EVALUASI

A. TABEL PENILAIAN ( 1 )

NO	NAMA	DISKUSI	QUIS	TUGAS	JUMLAH NILAI RATA-RATA
1	Lukita Sari	50	100	100	83,33333333
2	Ismi Hasanah	50	85	100	78,33333333
3	Haliza Agusriyani Putri	50	95	100	831,6666667
4	Ester Mordekai Stompul	50	100	100	83,33333333
5	M.Masbun Pane	50	70	100	73,33333333
6	Rostainda Rumapea	50	90	100	80
7	Lilis Nurhayati	50	95	100

Bukti koreksi tugas

Bukti Koreksi Quiz

Read More

ABSEN

Sebelum kita mulai pembelajaran kita, ibu akan mengabsen kalian terlebih dahulu

No.Absen	Nama Siswa	kehadiran
01	Lukita Sari	√
02	Ismi Hasanah	√
03	Haliza Agusriyani Putri	√
04	Ester Mordekai Stompul	√
05	M.Masbun Pane	√
06	Rostainda Rumapea	√
07	Lilis Nurhayati	√

Read More

QUIZ

 Anak-anak silahkan kerjakan soal kuis berikut!

1.  Diberikan persamaan reaksi redoks sebagai berikut!
2 HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + 2 H₂O

Tentukan zat manakah yang merupakan:
a) oksidator
b) reduktor

2. Pada reaksi redoks,

MnO₂ + 2H₂SO₄ + 2NaI → MnSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O + I₂

yang berperan sebagai oksidator adalah.

3. Gas nitrogen monoksida merupakan gas yang tidak berwarna dan beracun. Gas tersebut dapat dihasilkan dari reaksi asam sulfida dengan asam nitrat, dengan persamaan reaksi :

3 H₂S (g) + 2 HNO₃ (aq) + 6 H⁺ (aq) → 2 NO (g) + 2 S (s) + 4 H₂O (l)

Yang merupakan oksidator adalah

4. Tentukanlah apakah reaksi dibawah ini adalah reaksi reduksi atau oksidasi!
A. Zn + CuO ==> ZnO2 + Cu
B. 2Fe + 6HCl ==> 2FeCl3 + 3H2

5. Tentukan harga koefisien a,b, c, dan, d pada reaksi redoks berikut:
a Cu (s) + b NO₃⁻ (aq) + H⁺ (aq) → c Cu²⁺ (aq) + NO (g) + d H₂O (l)

Read More

TUGAS SISWA

                  Anak-anak ibu memberikan kalian tugas, tugas ini sebagai evaluasi dari materi yang ibu sampaikan kemarin, jadi silahkan kalian jawab soal yang kalian bisa di komentar dibawah. nah, nanti setelah dijawab kita akan membahasnya berasama-sama.

 

1.             H₂S dapat dioksidasi oleh KMnO₄ menghasilkan antara lain K₂SO₄ dan MnO₂. Dalam reaksi tersebut setiap mol H₂S melepaskan ….

A.  2 mol elektron                         D.   7 mol elektron

B.   4 mol elektron                         E.    8 mol elektron

C.   5 mol elektron

2.             Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….

A.  AgNO₃(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO₃(aq)

B.   2KI(aq) + Cl₂(aq) I₂(s) + 2KCI(aq)

C.   NH₃(aq) + H₂O(l) NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)

D.  NaOH(aq) + CH₃COOH(aq) CH₃COONa(aq) + H₂O(l)

E.   Al₂O₃(S) + 2NaOH(aq) 2NaAlO₂(aq) + H₂O(l)

3.             Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ….

A.  AgCl (s) + 2NH₃ (aq) Ag(NH₃)₂Cl (aq)

B.   NaOH (aq) + CH₃COOH (aq) CH₃COONa (aq) + H₂O (l)

C.   AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO₃ (aq)

D.  OH^- (aq) + Al(OH)₃ (s) AlO₂^- (aq) + 2H₂O(l)

E.   Hg (NO₃)₂ (aq) + Sn (s) Hg (s) + Sn(NO₃)₂ (aq)

4.             Reaksi berikut :

3Br (g) + a OH^- (aq)   b BrO₃^- + c Br^- (aq) + d H₂O (l)
Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah ….

A.  2, 2, 5 dan 1                            D.   5, 6, 3 dan 1

B.   6, 1, 5 dan 3                            E.    4, 1, 5 dan 2

C.   6, 5, 1 dan 3

5.             Reaksi redoks :
2KMnO₄ (aq) + 5H₂C₂O₄ (aq) + 3H₂SO₄ (aq)
2MnO₄ (aq) + 10 CO₂ (g) + K₂SO₄ (aq) + 8H₂O (l)
Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah ….

A.  MnO₄^-(aq) + 8 H⁺ (aq) + 5e Mn²⁺ (aq) + 4H₂O (l)

B.   MnO₄^-(aq) + 2H₂O (l) + 3e MnO₂ (s) + 4OH^- (aq)

C.   H₂C₂O₄ (aq) 2CO₂ (g) + 2H⁺ (aq) + 2e

D.  CO₂^- (aq) + 2H⁺ (aq) + 2e H₂C₂O₄ (aq)

E.   2H₂SO₄ (aq) 2H₂O (l) + 2SO₂ (g) + O₂ (g)

Read More